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Para Saber mais

Termoquímica - Transformações exotérmicas e endotérmicas.O cientista moderno sabe que o eixo central da investigação das causas dos processos químicos e bioquímicos reside da análise da energia envolvida nessas transformações.

Todas as reações químicas e bioquímicas liberam ou absorvem energia do ambiente. Essa energia pode se manifestar de várias formas, mas no momento nos interessa apenas uma delas: o calor.

A termoquímica é o campo da Química que estuda o calor associado às
mudanças de estado físico e às reações químicas.

Processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos transmitem sensação de aquecimento. É o caso, por exemplo, das combustões.
Por outro lado, a sensação de frio que sentimos ao sair de um banho, ou quando pegamos um cubo de gelo, está associada a processos endotérmicos. Tais processos – evaporação e fusão da água – absorvem calor do ambiente e isso pode ser percebido pelo nosso corpo.


Em muitos fenômenos, o calor associado aos processos físicos e químicos pode ser medido em aparelhos chamados calorímetros.

As unidades de energia que utilizaremos serão o Jooule (J) e a caloria (cal). As relações abaixo serão muito úteis.

1 caloria (cal) = 4,18 joules (J)
1 quilocaloria (kcal) = 1000 cal
1 quilojoule (kJ) = 1000 J
1 Kcal = 4,18 kJ


Transformações endotérmicas e exotérmicas

Os cientistas denominam entalpia (do grego enthalpein,”aquecer”) a energia global de um sistema. A variação de entalpia, ou seja, a diferença entre a entalpia final e a inicia, corresponde ao calor associado às transformações que ocorrer com pressão constante.




nas mudanças de estado físico

Você sabe que a água precisa ser aquecida para entrar em ebulição. Da mesma forma, a evaporação ocorre quando a água absorve calor do ambiente e isso explica por que sentimos sensação de frio quando o nosso corpo está molhado.
O tipo de associada a cada mudança de estado físico está indicado no quadro a seguir.




O calor de reação: nas transformações químicas

As reações químicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas. Enquanto a queima de hidrogênio, por exemplo, libera calor para o ambiente, a decomposição térmica do calcário é um exemplo típico de reação endotérmica, que só ocorre recebendo calor do ambiente.
Em qualquer caso, o da transformação química denomina-se calor de reação.